教程剖析
教程的地位及用途
本节课选自山东科技出版社出版的全日制普高课程标准实验教科书《 化学1》第一章第三节《化学中常见的物理量——物质的量》的第一课时。物质的量是化学中常见的物理量，由它可导出摩尔水平、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量，这类物理量不但贯穿于整个高中化学阶段，而且被广泛应用于工农业生产和科学研究中。因此，物质的量定义的教学历来被觉得是重点和难题，具备尤为重要有哪些用途。
教学目的剖析
依据新课程标准需要与学生实质状况确立如下教学目的。
1、常识与技能
使学生知道物质的量及其单位——摩尔。
使学生学会物质的量与微粒数之间的关系。
2、过程与办法
通过对物质的量定义的建构，掌握自主学习的办法。
3、情感态度与价值观
在相互交流与讨论中，培养与人合作的品质。
教学重点、难题及其成因
重点：物质的量及其单位——摩尔，为将来学习气体摩尔体积、物质的量浓度等一系列定义打基础，因此将物质的量及其单位定义的建构定为教学的重点。
难题：“帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本定义，因此，构建“物质的量”及其单位——“摩尔”定义的同时，怎么样帮助学生理解和应用定为教学的难题。
学情学法剖析
本节课学习合伙人是我校高中一年级学生，学生的水平参差不齐，对高中自主学习技巧的应用、抽象思维能力的形成有非常大的欠缺。在本节课的定义学习中，引导学生自主学习，使不同水平的学生都可以享遭到学习的快乐，建构自己对常识的正确理解。
教法剖析
古希腊生物家普罗塔弋曾说过“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把”。因此，在教学中，结合教程特征及学生实质，筹备使用以下教学办法，以学生为主体教师为主导，在教师的指导下，力求让学生自主构建对常识的理解和应用。
教学过程
创设情景，引入课题
建构主义觉得，学习一直与肯定的社会文化背景即“情景”相联系的，因此，创设肯定的课堂教学情景，有益于学生常识的学会和建构。引入这节课时，用动画曹冲称象的故事引入。“曹冲称象”的主要思想是什么呢?将巨大的不可直接称重的大象“分解”成一块块可以称重的石头。这个故事给大家的启示就是，大家可以使用“分解”的办法，将大的分解成小的，整体分解成部分。日常，大家买米、买面，怎么样购买?家盖房屋，建筑高楼大厦，怎么样买石子、沙子呢?学生非常自然地会回答论斤买米，论袋买面，石子、沙子等用吨计。为何不买一粒米、一颗石子呢?学生非常自然会说米粒水平太小，不容易称量，只有很多的米粒，才便捷称量。这类给大家的启示是大家可以使用“集合”的办法，将小的不可直接称量的米粒集合成很多的可以称量的一袋米;马上小的集合成大的，将部分集合成整体。如此，由学过生日常生活经验出发，设计教学情景，为学生建构微观粒子的集合作铺垫，使学生感觉到化学与大家的生活息息有关。
定义的导出
借助教程中的“联想·质疑”栏目，向学生展示一滴水中所含有些水分子数。显然，大家不可能一个一个地去数，那如何解决呢?学生比较容易就会联想起使用“集合”的看法，把很多的微观粒子看成一个整体，一个集合，数起来就会便捷。老师趁机追问“选择数微观粒子集合的规范是什么?也就是说，选择多少个微观粒子作为一个集合适合呢?”学生此时的学习兴趣已被调动上来，他们非常想了解这一个集合到底是多大。
现代心理学研究表明，学生在走进教室之前，并非白纸一张，而是携带原来的常识经验来学习的。学习的新常识假如同他们原有些旧常识经验相联系，则新常识容易被同化，被理解和同意。因此，这个时候老师提供了一个学生很熟知的化学方程式 C+O2=CO2，这个方程式表示的意义学生很了解。
C + O2 = CO2
从微观粒子角度 一个碳原子 一个氧分子 一个二氧化碳分子
从宏观水平角度 12克碳 32克氧气 44克二氧化碳
同一个化学方程式表示的意义相同，因此，微观粒子和宏观水平之间存在着联系。有什么联系呢?老师提供一组数据，一个碳原子的水平为 mc=1.993×10-23克，一个氧分子的水平m O2=5.316×10-23克。通过计算12克碳、32克氧气中含有些微粒数发现，二者含有些微粒数相同，该数值大约为6.02×1023。是否其他物质也含有相同的微粒数呢?接着给出一组不同微粒数的水平，来计算其所含有些微粒数目。
值约为6.02×1023。接着引入阿伏加德罗常数。继续设问，你若是去“数”微观粒子，你会选择多大的集合标准，理由是什么?学生大多会选择6.02×1023 为标准，由于这个标准能将物质的水平、微观粒子数联系起来，应用非常便利。这个时候顺理成章地引入了物质的量的定义。
比学习，进一步知道物质的量的定义。特别强调国际上是以12克12C所含的原子数目作为标准的。巩固应用
学生已对物质的量有了基本的认知，接着返回大伙熟知的方程式
C + O2 = CO2
从微观粒子角度 一个碳原子 一个氧分子 一个二氧化碳分子
扩大6.02×1023 倍 6.02×1023 个碳原子 6.02×1023 个氧分子 6.02×1023 个二氧化碳分子 从物质的量角度 1mol碳原子 1mol氧分子 1mol二氧化碳分子
从宏观水平角度 12克碳 32克氧气 44克二氧化碳
通过这个比较，把引入物质的量的意义非常明确地表达出来。接着，我趁热打铁设计了一组猜猜看它是真还是假的正误判断题，意在让学生在已有些常识的基础上，总结物质的量的意思及应用要素，熟知物质的量与微粒数之间的转化关系，达到定义升华的目的，使学生的认知结构愈加丰富。
猜猜看，它是真还是假?
物质的量既表示肯定物质的水平，又表示肯定微粒的数目。
1mol的苹果的说法是不是真的?
1mol氧中肯定含有6.02×1023 个O2 分子。
1mol氧气中含有6.02×1023 个氧原子。
0.5molNH3中含有1.5mol氢原子。
1.204×1023H2中含有氢原子的物质的量为0.4mol。
通过以上训练，学生在应用物质的量时，可能遇见的误区，比如：摩尔能不能用来表示宏观物体，1摩尔氧表示氧原子还是氧分子等得以纠正，愈加深化了对物质的量的及摩尔的理解。
拓展提升
此时，我回归课本，让学生独立完成课本“迁移·应用”栏目，并交流探讨所填图的意思。经过交流探讨，学生对物质的量又有了更深的认识，物质的量为大家提供了一个定量认识物质组成的方法。比如，看到CO2这一化学式，就能认识到：1molCO2含有1molC和2molO。这个时候，我又进一步拓展升华，物质的量也为大家提供了定量认识化学反应的视角。比如C+O2=CO2 ，大家可以认识到1molC和1mol O2 反应生成1mol CO2 ，从而进一步深化了物质的量的应用。
复习小结
这个时候，我提出学习定义时常见的“3W”
Why?
What?
How?
通过学生的交流讨论，师生一同完成了对物质的量这个定义的小结。整个过程，学生自己用脑子去想，用耳朵去听，用嘴巴去说，他们交流彼此的怎么看，相互解答困惑，在合作中讨论了完成了对物质的量的建构。
埋下伏笔
为进一步巩固学生的常识技能目的，并为下节课摩尔水平做铺垫，我又精心设计了以下课后考虑题：
智商快车，哪个能快到达
1、1.204×1023 个H2分子的物质的量是——mol?水平是——克?
2、1mol O2 的水平是——克?
3、49克硫酸的物质的量是——mol，含有——mol H，S原子的数目是——。
结束语：
这节课在整个教学设计中， 精心创设教学情景，以日常的现象为喻，以学生的已有知
识经验为基础，引导学生将抽象定义和生活经验有机结合，在发现中理解定义，在应用中巩固定义，学生终达成了对常识的自我建构。